Top.Mail.Ru

Сероводород, его соединения и формулы реакций

Сероводород H2S является характерным бесцветным газом со специфическим запахом, похожим на тухлые яйца. Смертельно ядовит для всех живых существ в больших дозах. Даже при небольших количествах способен вызвать головокружение и тошноту. В природе встречается в некоторых минеральных источниках и при гниении белковых веществ.

Газ сероводород

Основные свойства

Формула сероводорода при горении складывается из серного оксида 4 и водяного пара в виде 2H2S+3O2=2H2O+2SO2. Вещество горит огнем с голубоватым оттенком, если некоторое время держать стакан в перевернутом виде, то на нем можно увидеть конденсат.

Небольшое снижение температуры имеет сильное влияние на реакцию. На стенках сосуда, который предварительно охладили, появляется налет желтоватой серы. В этом случае для реакции сероводорода формула 2H2S+O2=2H2S+2S. С помощью такой реакции осуществляется промышленный сбор серы. Сероводород обладает такими физическими и химическими свойствами:

Взрыв сероводорода

  • Зажигание заранее приготовленной по плотности смеси сероводорода и кислорода способно привести к взрыву.
  • Свободная сера получается при связи вещества с оксидом серным IV 2H2S+SO2=2H2O+3S.
  • Вещество растворимо в воде, на выходе имеется слабая и не очень стойкая по классу сероводородная кислота, формула которой в химии H2S.
  • При добавлении раствора свинца выявится черный остаток сульфида, какой обозначается PbS и уравнение реакции H2S+Pb (NO3)2=PbS+2HNO3.

Последняя реакция дает возможность качественно определить наличие сероводорода в реакциях вида H2S03. Кроме того, она демонстрирует способность кислоты вступить в соединение с соляными смесями для обмена. То есть, каждая растворимая свинцовая соль считается реактивным элементом для сероводорода. При этом определенные сульфиды и дигидросульфиды имеют характерную окраску.

Например, кадмиевый вид обладает желтым цветом, медный — черным и так далее. При этом, являясь не особенно стойким газом, сероводород почти полностью распадается на газ и свободную серу. Интенсивно вступает в реакцию с галогенными растворами на водной основе, электронный вид которых H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl.

Особенности окислительно-восстановительных реакций

Создание сероводорода считается окислительно-восстановительной реакцией H2+S= н2s. Процесс взаимодействия таких элементов объясним, с точки зрения построения их атомов. Водород стоит в периодической таблице в самом начале по молярной массе и имеет заряд ядра +1, вокруг него движется 1 электрон. Он с легкостью передает его другим по плотности элементам, становясь протоном.

Сера же располагается на 16 месте с соответствующим структурным зарядом и числом электронов. Последние расположены около ядра в 3 слоя и 6 валентными на конечной части. То есть, сера может передать все валентные электроны.

Аналогичные действия с участием 4e и 2e происходят при возникновении молекул оксидной серы 4 и хлорида с сульфатом.

Она окисляется, но также может выступить как восстановитель для кислорода и хрома. Но при образовании сероводорода будет окисляться водород. Он выдает электроны для восстановления внешнего энергетического уровня серы до плюс 8. В результате любой атом водорода является протоном, а у серы отрицательным анионом, она превращается в окислитель.

Применение вещества

Сероводород находится в составе природного газа, вулканических источников, нефти. Еще его можно найти в природных минеральных водах. Применение находит в таких отраслях:

Принятие ванн сероводорода

  1. В медицине популярно использование ванн с водами из таких источников.
  2. С помощью него в промышленности производят серную кислоту и сульфиды.
  3. Аналитической химии он помогает при добыче нерастворимых сульфидов из тяжелых металлов.
  4. Для получения меркаптанов и тиофена.

Появилась также новая отрасль в науке для использования такого вещества. Оно имеет название сероводородная энергетика.

В настоящий момент активно прорабатывается вопрос о добыче энергии с помощью разработки залежей h2s со дна Черного моря. Это еще раз доказывает важность сероводорода для химии и смежных наук.

Нет комментариев

Добавить комментарий

Спасибо! Ваш комментарий появится после проверки.
Это интересно
Adblock
detector